: Force between molecules (van der Waals force라고도 불린다)
There are 3 types of Intermolecular F
London dispersion force, Dipole-dipole attraction, and Hydrogen bond
Strength of force : Hydrogen bond > Dipole-dipole attraction > London dispersion force
Strength of force
: Hydrogen bond > Dipole-dipole attraction > London dispersion force
London dispersion force
전자가 확률적으로 존재하기 때문에 생기는 atom 끼리의 인력
- 한 atom의 전자가 확률적으로 존재하다보면, 한곳에 몰릴수 있다.
- 그 부분이 𝛿- 가 되고, 반대 부분은 𝛿+이 된다.
- 이 상태의 atom이 근처의 atom을 induce 시켜서 attraction이 일어난다.
전자에 의해 발생하는 현상이기 때문에, 전자가 많은 atom일수록, Polarizability(LDF)가 커진다. Ex.) Periodic table에서 Noble Gas는 아래로 내려갈수록 B.P.가 높아진다.
| Element | B.P. |
|---|---|
| He | −268.93 °C |
| Ne | -246.08 °C |
| Ar | −185.8 °C |
| Kr | −153.22 °C |
| Xe | −108 °C |
| Rn | −61.7 °C |
또 한, atom끼리 만나는 surface area도 영향을 준다.
Isomer(molecule formula이 같지만, 배치가 다른 molecules)끼리 B.P.가 다른 이유이다.
Ex.)
C4H10 2가지 isomer들은 결합했을 때의 surface area의 차이때문에 B.P.가 다르다.
isobutane / n-butane
n-butane bond
은 H 4개가 맞닿아 있어 LDF가 강하다 → B.P. 높다
Dipole-dipole attraction
Eelectronegativity의 차이에 의해 발생하는 molecule 사이의 힘
- molecule안의 atom마다 Electronegativity가 다르다.
- electronegativity가 강한 atom쪽이 𝛿-가 되고, 반대는 𝛿+이 된다. (Polar substance)
- molecule끼리 𝛿- 와 𝛿+ 사이의 attraction이 발생한다.
Ex.)
Electronegativity
| Symbol | Value |
|---|---|
| F | 3.98 |
| H | 2.2 |
Florine의 electronegativity가 더 높기 때문에, Florine쪽에 더 많은 e-들이 존재하여 극이 생긴다.
Hydrogen bond
Dipole-dipole attraction의 Special case로 Hydrogen이 electronegativity가 강한 atom과 결합했을때 생기는 molecule 사이의 힘
개념적인 부분으로는 Dipole-dipole attraction과 차이가 없지만, 강한 힘을 가진다.
위의 HF도 Hydrogen bond이다.